Nomenclature DES Complexes:

Nomenclature DES Complexes:

Pour nommer un complexe on procède comme suit :

·                On nomme en premier le ligand, ce nom sera précédé du préfixe multiplicateur : mono, di, tri, tétra, penta, héxa, hepta,octa, nona, deca ;,,, Par ailleurs, si le ligand est un anion (ion de charge négative) son nom prendra la terminaison « o ». si le ligand est une molécule neutre

elle gardera son nom sauf exceptions.

·On nomme ensuite l'élément auquel appartient l'atome ou ion central (le métal) suivi de son

nombre d'oxydation en chiffre romains et entre parenthèses.

·Par ailleurs, quand le complexe est cationique, l'élément garde son nom, s'il est plutôt

anionique le nom de l'élément prend la terminaison «ate» .

Le nom de quelques ligands anioniques:

F^- : fluoro ; Br^- : bromo ; CN^- : cyano ; HO^- : hydroxo ; O^2- : oxo ; SO₄^2-: sulfato            ; S₂O₃^2-: thiosulfato ;

H₂N-CH₂-CH₂-NH₂ : éthylènediamine (en) ; H- : hydruro ; SCN^- : thiocyano ;

Le nom de quelques ligands moléculaires, ( Les exceptions) :

H₂O : aqua ; NH₃ : ammine ; NO : nitrosyle ; CO : carbonyle ;

La charge de l'ion complexe est obtenue en faisant la somme algèbrique des charges de ses ions

constitutifs.

  

Quelques ligands monodentates
Ligands anioniques						Ligands neutres
Cl⁻	chloro	SCN⁻	thiocyanato	SO42⁻	Sulfato	NH3	ammine

F⁻	fluoro	NCS⁻	isothiocyanato	S2O32⁻	Thiosulfato	H2O	aqua
I⁻	iodo	NO2⁻	nitro (nitrito-N)	CH3COO⁻	acétato	CO	carbonyl
Br⁻	bromo	ONO⁻	nitrito (nitrito-O)	O22⁻	peroxo	NO	nitrosyl
H⁻	hydruro	CN⁻	cyano	S2⁻	thio	CH3NH2	méthylamine
O2⁻	oxo	NC⁻	Isocyano (cyano N)	HS⁻	mercapto	C5H5N	pyridine
N3⁻	azoturo	CH3O⁻	méthoxo	OH⁻	hydroxo	PPh3	triphénylphosphine

Les ligands bidentates :

Un ligand bidenté est un ligand qui engage deux doublets, un de chaque atome, pour se fixer au métal. Il forme donc deux liaisons avec le métal

Quelques ligands bidentates
Ligands anioniques		Ligands neutre
carbonato	CO32⁻	H2N−CH2−CH2−N2H	Ethylènediamine = (en)
oxalato	C2O42⁻		Bipyridine = (bpy)