Nomenclature DES Complexes:
Pour nommer un complexe on procède comme suit :
·
On nomme en premier le ligand, ce nom sera précédé du préfixe
multiplicateur : mono, di, tri, tétra, penta, héxa, hepta,octa, nona, deca ;,,, Par ailleurs, si le
ligand est un anion (ion de charge négative) son nom prendra la terminaison « o
». si le ligand est une molécule neutre
elle gardera son nom sauf exceptions.
·On nomme ensuite l'élément auquel appartient l'atome ou ion
central (le métal) suivi de son
nombre d'oxydation en chiffre romains et entre parenthèses.
·Par ailleurs, quand le complexe est cationique, l'élément
garde son nom, s'il est plutôt
anionique le nom de l'élément prend la terminaison «ate» .
Le nom de quelques
ligands anioniques:
F- : fluoro ; Br- : bromo ; CN- : cyano ; HO- : hydroxo ; O2- : oxo ; SO42-: sulfato ; S2O32-: thiosulfato ;
H2N-CH2-CH2-NH2 :
éthylènediamine (en) ; H- : hydruro
; SCN- : thiocyano ;
Le nom de quelques
ligands moléculaires, ( Les exceptions) :
H2O : aqua ; NH3 : ammine ; NO :
nitrosyle ; CO : carbonyle ;
La charge de l'ion complexe est obtenue en faisant la somme
algèbrique des charges de ses ions
constitutifs.
Quelques ligands monodentates
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Ligands anioniques
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Ligands neutres
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Cl⁻
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chloro
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SCN⁻
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thiocyanato
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SO42⁻
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Sulfato
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NH3
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ammine
|
F⁻
|
fluoro
|
NCS⁻
|
isothiocyanato
|
S2O32⁻
|
Thiosulfato
|
H2O
|
aqua
|
I⁻
|
iodo
|
NO2⁻
|
nitro (nitrito-N)
|
CH3COO⁻
|
acétato
|
CO
|
carbonyl
|
Br⁻
|
bromo
|
ONO⁻
|
nitrito (nitrito-O)
|
O22⁻
|
peroxo
|
NO
|
nitrosyl
|
H⁻
|
hydruro
|
CN⁻
|
cyano
|
S2⁻
|
thio
|
CH3NH2
|
méthylamine
|
O2⁻
|
oxo
|
NC⁻
|
Isocyano (cyano N)
|
HS⁻
|
mercapto
|
C5H5N
|
pyridine
|
N3⁻
|
azoturo
|
CH3O⁻
|
méthoxo
|
OH⁻
|
hydroxo
|
PPh3
|
triphénylphosphine
|
Les ligands bidentates :
Un ligand bidenté est un ligand qui
engage deux doublets, un de chaque atome, pour se fixer au métal. Il forme donc
deux liaisons avec le métal
Quelques ligands bidentates
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Ligands anioniques
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Ligands neutre
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carbonato
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CO32⁻
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H2N−CH2−CH2−N2H
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Ethylènediamine
= (en)
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oxalato
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C2O42⁻
|
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Bipyridine
= (bpy)
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